电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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